L'ammide di sodio, nota anche come sodio ammide o sodio ammoniaca, è una polvere cristallina bianca o verde oliva con odore di ammoniaca. La sua formula chimica è H2NNa, il suo peso molecolare è 39.01, il suo punto di fusione è 210℃ e il suo punto di ebollizione è 400℃. Si decompone in sodio, azoto e idrogeno quando viene riscaldata a 500-600℃. Reagisce violentemente con l'acqua formando idrossido di sodio e liberando gas di ammoniaca. È leggermente solubile nell'ammoniaca liquida e reagisce lentamente con l'alcol. Assorbe rapidamente anidride carbonica e acqua dall'aria e deve essere conservata in un contenitore sigillato. Allo stato liquido può dissolvere magnesio metallico, zinco, molibdeno, tungsteno, quarzo, vetro, silicato e altre sostanze. È un composto ionico costituito da NH-2 amminico, un gruppo atomico con valenza -1 formato dalla rimozione di un atomo di idrogeno dagli ioni di sodio e dalle molecole di ammoniaca. L'ammide di sodio è infiammabile, esplosiva, corrosiva e igroscopica. Poiché i gruppi amminici possiedono coppie di elettroni solitarie e si legano facilmente ai protoni,  la polvere è tossica. Irrita gravemente la pelle, gli occhi e l'apparato respiratorio. Il contatto con la pelle può provocare ustioni corrosive. Nella sintesi organica viene utilizzata come agente amminante; acceleratore di condensazione; agente disidratante, agente dealogenante; iniziatore di polimerizzazione e materia prima per la produzione di idrazina, cianuro di sodio, azide, cianuro, idrazina e indaco. L'ammide di sodio si ossida facilmente nell'aria e sulla superficie si forma uno strato di prodotti di ossidazione gialli. Alcuni di questi prodotti di ossidazione sono esplosivi e possono esplodere a causa dell'attrito o del calore. Quando l'ammide di sodio viene riscaldata a 300-330°C sotto vuoto, si decompone in azoto, sodio, idrogeno e ammoniaca. Pertanto, è consigliabile conservarla in un flacone sigillato riempito con un'atmosfera inerte, evitando il contatto con aria, acqua o fuoco per prevenire esplosioni e incendi. L'ammide di sodio reagisce con il monossido di carbonio producendo cianuro di sodio, che può essere utilizzato per produrre cianuro di sodio. L'ammide di sodio viene generalmente utilizzata come acceleratore di condensazione, agente disidratante, agente alchilante, ecc. nella sintesi organica. Nell'industria, l'ammide di sodio si ottiene facendo reagire sodio fuso con ammoniaca gassosa a 300-400°C. In laboratorio, si ottiene facendo reagire sodio e ammoniaca liquida in presenza di un catalizzatore a temperatura ambiente.

Proprietà chimiche

Informazioni sulla sicurezza

Uso del prodotto

L'ammide di sodio, una potente base inorganica e un nucleofilo, è un reagente essenziale nella sintesi organica avanzata. La sua applicazione principale è come potente agente deprotonante, frequentemente utilizzato nella produzione di composti etinilici e per l'isomerizzazione degli alchini. Nell'industria farmaceutica è un catalizzatore fondamentale per la sintesi della vitamina A, degli antistaminici e dei farmaci antinfettivi. Inoltre, svolge un ruolo importante nell'industria dei coloranti per la produzione di indaco sintetico e di altri pigmenti speciali. Grazie alla sua elevata reattività, viene impiegata anche nella preparazione del cianuro di sodio e come iniziatore specializzato della polimerizzazione nella scienza dei materiali.